Inhoud
De ideale gasvergelijking die hieronder in stap 4 wordt besproken, is voldoende voor het berekenen van de druk van waterstofgas onder normale omstandigheden. Boven 150 psi (tien keer de normale atmosferische druk) en de Van der Waals-vergelijking moet mogelijk worden ingeroepen om rekening te houden met intermoleculaire krachten en de eindige grootte van de moleculen.
Meet de temperatuur (T), volume (V) en massa van het waterstofgas. Een methode om de massa van een gas te bepalen is om een licht maar sterk vat volledig te evacueren en het vervolgens te wegen voor en na het inbrengen van de waterstof.
Bepaal het aantal mol, n. (Mol is een manier om moleculen te tellen. Eén mol van een stof is gelijk aan 6.022 × 10 ^ 23 moleculen.) De molaire massa waterstofgas, zijnde een diatomeeënmolecuul, is 2.016 g / mol. Met andere woorden, het is twee keer de molaire massa van een individueel atoom, en daarom twee keer het molecuulgewicht van 1.008 amu. Om het aantal mol te vinden, deel je de massa in grammen door 2.016. Als de massa van het waterstofgas bijvoorbeeld 0,5 gram is, dan is n gelijk aan 0,2480 mol.
Zet de temperatuur T om in Kelvin-eenheden door 273.15 toe te voegen aan de temperatuur in Celsius.
Gebruik de ideale gasvergelijking (PV = nRT) om op te lossen voor druk. n is het aantal mol en R is de gasconstante. Het is gelijk aan 0,082057 L atm / mol K. Daarom moet u uw volume omzetten in liters (L). Wanneer u oplost voor druk P, zal dit in atmosferen zijn. (De onofficiële definitie van één atmosfeer is de luchtdruk op zeeniveau.)