Inhoud
Om het aantal mol in een oplossing te berekenen, moet u berekenen hoeveel moleculen de oplossing bevat. Om dit te doen, moet u het volume van de oplossing weten en hoeveel opgeloste stof erin is opgelost, evenals de molaire massa van de opgeloste stof.
Mollen begrijpen
Een mol is een enorm aantal dat wordt gebruikt om atomen te meten. Het is gelijk aan het aantal atomen in 12 gram koolstof-12, dat is ongeveer 6.022 x 1023 atomen. Net zoals het gemakkelijker is om intergalactische afstanden te meten in lichte jaren in plaats van inches, is het gemakkelijker om atomen in mol te tellen dan in miljarden of triljoenen.
Eén mol van een element of chemische verbinding is altijd hetzelfde nummer. Eén mol waterstof is hetzelfde als één mol uranium of één mol glucose. Hun massa is echter anders.
Molaire massa berekenen
Elk element heeft een andere molaire massa, uitgedrukt als gram per mol. Eén mol natrium (Na) heeft bijvoorbeeld een massa van 22,9898 g / mol. De molaire massa van chloor (Cl) is 35,4530 g / mol.
Omdat de meeste moleculen uit meer dan één element bestaan, moet je vaak de molaire massa van een molecuul berekenen door het in zijn elementen op te splitsen. U kunt de molaire massa van elk element vinden in het periodiek systeem der elementen.
Als u bijvoorbeeld de molaire massa van NaCl of keukenzout wilt berekenen, voegt u de massa van elk element toe. Elk molecuul heeft één Na- en één Cl-atoom. Daarom is de massa van één mol NaCl de massa Na plus de massa Cl:
NaCl = Na + Cl
NaCl = 22.9898 g / L + 35.4530 g / L
NaCl = 58,4538 g / L
Merk op dat het aantal atomen in een molecuul varieert. Elk molecuul van H20 heeft bijvoorbeeld twee waterstofatomen en één zuurstofatoom.
Molariteit berekenen
Molariteit is het aantal mol per liter oplossing, uitgedrukt als M. Om de molariteit te berekenen, gebruikt u de vergelijking:
molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing
Voordat u deze vergelijking kunt gebruiken, moet u eerst weten hoeveel mol opgeloste stof er in de oplossing zit. Om dit te doen, vermenigvuldigt u de massa opgeloste stof met zijn molaire massa-omrekeningsfactor. Als u bijvoorbeeld 25 g keukenzout of NaCl in 2 liter water hebt gemengd, moet u eerst bepalen hoeveel mol in 25 g NaCl zitten.
Eén mol NaCl heeft een massa van ongeveer 58,5 gram. Dit geeft het een conversiefactor van 1 / 58,5.
Vermenigvuldiging van 25 g met 1 / 58,5, wat hetzelfde is als delen van 25 door 58,5, vertelt ons dat er 0,427 mol NaCl in de oplossing zit. Nu kunt u de vergelijking gebruiken en de cijfers invoeren:
molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing
molariteit = 0,427 / 2
molariteit = 0,2135
Omdat de hier gebruikte molariteitsconversiefactor slechts tot op drie decimalen nauwkeurig is, wordt de molariteit afgerond. daarom:
molariteit = 0,214 M NaCl