Inhoud
- Oplossingen op basis van percentage
- Oplossingen berekend met behulp van molariteit
- PH van de oplossing aanpassen
- Tips
- waarschuwingen
Middelbare scholieren kunnen worden verplicht om chemische oplossingen te mengen wanneer ze laboratoriumexperimenten tegenkomen. Het is belangrijk om chemicaliën op de juiste manier te mengen tot een bruikbare chemische oplossing. Sommige oplossingen worden berekend als percentage gewicht, w / v of percentage volume, v / v. Anderen zijn gebaseerd op molariteit of mol per liter. De chemische stof die wordt verdund of opgelost, wordt de opgeloste stof genoemd en het vloeibare medium is het oplosmiddel. Het begrijpen van de juiste methoden voor het mengen van chemicaliën in oplossing is belangrijk voor studenten om een succesvol laboratoriumexperiment uit te voeren.
Oplossingen op basis van percentage
Bepaal of het percentage oplossing wordt gegeven als w / v of v / v. Oplossingen die zijn gebaseerd op w / v-metingen zijn in het algemeen een vaste chemische stof opgelost in een vloeibaar oplosmiddel zoals water. Oplossingen op basis van v / v-metingen worden in een vloeistof verdund.
Bereken de juiste v / v-verdunning met de formule C1V1 = C2V2 waarbij C de concentratie van de opgeloste stof voorstelt en V het volume in milliliter of ml voorstelt. Een voorbeeld is het combineren van 95 procent ethanol met water om 100 ml 70 procent ethanol te mengen. De berekening is 95% X V1 = 70% X 100 ml. Het onbekende volume is 73,6 ml 95 procent ethanol met 26,4 ml water om 100 ml te maken.
Giet vloeibare opgeloste stof in maatcilinder of maatkolf voordat u oplosmiddel toevoegt. Maatcilinders en maatkolf worden gebruikt omdat metingen nauwkeuriger zijn dan met bekers. Bekerglazen worden meestal gebruikt voor volumes bij benadering en mengen.
Weeg de juiste vaste chemische stof om een w / v-oplossing te mengen. Een oplossing van 10 procent is gelijk aan 10 gram droge chemische stof in een eindvolume van 100 ml. De opgeloste stof voegt volume toe en wordt beschouwd in het uiteindelijke volume van de oplossing.
Voeg eerst de vaste stof in het bekerglas toe voordat het oplosmiddel wordt toegevoegd. Dit voorkomt dat overtollig oplosmiddel aan de oplossing wordt toegevoegd. Laat droge opgeloste stof eerst oplossen in oplosmiddel voordat u het aan het totale volume toevoegt. Giet de oplossing in een maatcilinder of maatkolf en voeg oplosmiddel toe om het eindvolume te bereiken.
Oplossingen berekend met behulp van molariteit
Bepaal of de opgeloste stof vast of vloeibaar is. De molariteit, of M, van een vloeibare opgeloste stof wordt in het algemeen verschaft en vereist mogelijk slechts eenvoudige verdunning. Een solide opgeloste stof zou nauwkeurige gewichtsmeting vereisen.
Bereken de verdunning van opgeloste opgeloste stof met behulp van de formule C1V1 = C2V2. Verdunning van 5 M natriumchloride, NaCl, om 100 ml van een 1 M oplossing te maken, zou worden berekend als 5M X V1 = 1M X 100 ml. De waarde voor V1 is 20 ml met 80 ml water voor een eindvolume van 100 ml.
Giet vloeibare opgeloste stof in maatcilinder of maatkolf voordat u oplosmiddel toevoegt. Voeg vervolgens oplosmiddel toe om het gewenste volume te bereiken.
Bepaal het molecuulgewicht, MW van de droge opgeloste stof. Het molecuulgewicht wordt vermeld op de chemische container en het veiligheidsinformatieblad of MSDS. Het molecuulgewicht is gelijk aan 1 mol. Natriumchloride heeft een molecuulgewicht van 58,4 gram. Daarom is 58,4 gram opgelost in een totaal volume van 1 liter gelijk aan een 1M oplossing.
Bereken het gramgewicht van de opgeloste stof om 1 liter oplossing te maken. U kunt het gramgewicht berekenen op basis van de gegeven molariteit van de oplossing met behulp van de formule MW X molariteit. Een 2M-oplossing van natriumchloride vereist 58,4 gram X 2M of 116,8 gram in 1 liter.
Bepaal het totale volume dat nodig is voor het experiment. De experimentele methode vereist niet noodzakelijk 1 liter oplossing. Mogelijk is slechts 100 ml of 0,1 liter nodig. Het gramgewicht dat vereist is om een 2M natriumchloride-oplossing in 100 ml te mengen is 0,1 liter X 116,8 gram of 11,7 gram natriumchloride.
Voeg eerst de vaste stof in een bekerglas toe voordat het oplosmiddel wordt toegevoegd. Voeg voldoende oplosmiddel toe om de vaste stof op te lossen. Giet de oplossing in een maatcilinder of maatkolf en voeg oplosmiddel toe om het eindvolume te bereiken.
PH van de oplossing aanpassen
Meet de pH van de uiteindelijke oplossing met een pH-meter of pH-papier. Een pH-meter biedt de meest nauwkeurige meting. PH-papier kan echter voldoende zijn als er geen meter beschikbaar is. Een voorbeeld van een buffer is natriumchloride, NaCl in water.
Bepaal of de pH boven, meer basisch of lager, zuurder is dan de vereiste pH. NaCl lost op in water om een neutrale pH van 7 te geven.
Voeg reagens toe om de pH naar de gewenste waarde te veranderen. Het reagens dat wordt gebruikt om de pH te veranderen, moet redelijk verdund zijn en mag de chemische samenstelling van de oplossing niet veranderen. Zoutzuur, 0,1 M HC1, zou worden gebruikt om de pH te verlagen en natriumhydroxide, 0,1 M NaOH, zou worden gebruikt om de pH te verhogen. Het combineren van HC1 en NaOH in water produceert natriumchloride.