Inhoud
Tijdens een chemische reactie wordt energie overgedragen in de vorm van warmte. Om te bepalen of een chemische reactie endotherm of exotherm is - of de reactie warmte absorbeert of warmte afgeeft - kunnen we de warmte-uitwisseling tussen de chemische reactie en zijn omgeving meten. Omdat de warmtewisseling echter niet direct kan worden gemeten, meten wetenschappers de verandering in de temperatuur van een bepaalde reactie of de enthalpie van een chemische reactie om tot dezelfde conclusie te komen. Met een rekenmachine en een formatietafel in de hand, is het berekenen van enthalpieën van reactie eenvoudig.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Door de enthalpie of verandering van de totale systeemtemperatuur van een chemische reactie te berekenen, kunnen wetenschappers de hoeveelheid energie bepalen die wordt uitgewisseld tussen de omgeving en een bepaalde chemische reactie. De enthalpieverandering voor een reactie is gelijk aan de som van de enthalpie van vorming van alle producten, minus de som van de enthalpie van vorming van alle reactanten.
Om de enthalpie van een chemische reactie te berekenen, moet u eerst de chemische vergelijking in evenwicht brengen. Als dat is gebeurd, gebruikt u een tabel met de vormingswarmte om de waarden voor de vormingswarmte (ΔHf) te bepalen voor de verbindingen die bij de vergelijking betrokken zijn. Let op de vormingswarmte van elke verbinding.
Volgens de wet van Hess, een van de grondslagen van de thermodynamica, is de totale enthalpie-verandering voor een chemische reactie onafhankelijk van de route waardoor die chemische verandering plaatsvindt. Met andere woorden, ongeacht hoeveel stappen bij de chemische reactie betrokken zijn, is de enthalpie-verandering voor een reactie gelijk aan de som van de enthalpie van vorming van alle producten, minus de som van de enthalpie van vorming van alle reactanten. De vergelijking voor enthalpieën van reacties kan dan worden uitgedrukt als:
ΔHr = ∑ΔHf (producten) - ∑ΔHf (reactanten)
Bepaal welke van de verbindingen producten of reactanten zijn in de chemische vergelijking en steek ze vervolgens in de vergelijking van Hess.
Op een formatietabel wordt de ΔHf-waarde voor een gegeven verbinding uitgedrukt in kilojoule (kJ) per mol (mol). Elke vermelde waarde is de vormingswarmte van een enkele eenheid van de gegeven verbinding. Als u de enthalpie van een chemische reactie met meerdere eenheden van een verbinding berekent, vermenigvuldigt u de ΔHf-waarden met de benodigde mol. Wanneer dit is gebeurd, kunt u de vergelijking van de wet van Hess voltooien om de enthalpie van de chemische reactie te berekenen.