Hoe de concentratie van ionen te berekenen in een 0,010 waterige oplossing van zwavelzuur

Posted on
Schrijver: Laura McKinney
Datum Van Creatie: 2 April 2021
Updatedatum: 2 Juli- 2024
Anonim
Ion Concentration in Solutions From Molarity, Chemistry Practice Problems
Video: Ion Concentration in Solutions From Molarity, Chemistry Practice Problems

Inhoud

Zwavelzuur is een sterk anorganisch zuur dat vaak wordt gebruikt in de industriële productie van chemicaliën, in onderzoek en in het laboratorium. Het heeft de moleculaire formule H2SO4. Het is in alle concentraties oplosbaar in water om een ​​zwavelzuuroplossing te vormen. In de oplossing scheidt een mol zwavelzuur zich af in een mol negatief geladen sulfaationen of SO4 (2-) en 2 mol positief geladen hydroniumionen of H30 +. De concentratie van deze ionen wordt uitgedrukt in molariteit, die wordt gedefinieerd als het aantal mol ionen per liter oplossing. Hun concentratie hangt af van de initiële concentratie van zwavelzuur.

Ionische concentraties bepalen

    Tips

    waarschuwingen