Inhoud
In de scheikunde is het periodiek systeem ontworpen om elementen te ordenen op basis van kenmerken en overeenkomsten. Het atoomnummer van een element dient als primaire organisatiefactor in de tabel, waarbij elementen worden gerangschikt volgens toenemend atoomnummer. Een extra elementaire eigenschap, smeltpunt, heeft direct betrekking op atoomnummer. Over het periodiek systeem worden relaties tussen de twee resultaten gebaseerd op de plaatsing van elementen.
Atoomnummer
Het atoomnummer van een element, zoals vermeld in het periodiek systeem, verwijst naar het aantal protonen dat aanwezig is in een enkel atoom van het element. Voor volledig ongestoorde atomen, die neutraal zijn voor elektrische lading, zal het aantal elektronen identiek zijn. Behoudens zeldzame uitzonderingen, wordt het atoomgewicht van een element verondersteld toe te nemen met hogere atoomgetallen.
Smeltpunt
Het smeltpunt van een element beschrijft de temperatuur waarin de overgang tussen vast en vloeibaar plaatsvindt. Het smeltpunt van een element kan een extreem kleine temperatuurvariatie zijn, met smeltpuntmetingen van 0,1 graden Celsius geschikt voor een element. Hoewel een vloeibaar element mogelijk onderkoeld kan worden tot een temperatuur onder het individuele vriespunt ervan, wordt het als buitengewoon moeilijk beschouwd om een vast element boven het smeltpunt te verwarmen, vanwege de energie die de vaste stof omzet in een vloeistof wanneer het het element binnenkomt.
trends
Relaties komen voor tussen het atoomnummer en het smeltpunt van elementen op het periodiek systeem. Voorbij de eerste periode op de tafel, zal het smeltpunt van elementen toenemen tot het middelpunt van de periode, waarin de smeltpunten beginnen te dalen. In enkele rijen elementen neemt het smeltpunt in het algemeen toe naarmate het atoomnummer in een reeks elementen toeneemt.
Uitzonderingen
De relatie tussen atoomnummer en smeltpunt vertoont uitzonderingen, zowel tussen periodes als in afzonderlijke rijen. Overgangsmetalen volgen geen trends in het smeltpunt, maar de individuele temperaturen variëren enorm. Waterstof heeft geen smeltpunt. In afzonderlijke kolommen, alkalimetalen en groepen rond metalloïden neemt het smeltpunt af naarmate het atoomnummer toeneemt.